11．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①增加X(jué)�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)   ⑤加入正催化劑　⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

分析 根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：升高溫度、平衡向著吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向著放熱方向移動(dòng)；升高壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度平衡都向正方向移動(dòng)；催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)．

解答 解：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），因?yàn)閄為固體，所以增加X(jué)平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
該是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故②正確；
增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向即正向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故③正確；④錯(cuò)誤；
加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器是漏斗．
（2）溶液A中的離子主要有Na+、AlO2-、OH-；試劑X是稀硫酸．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進(jìn)的措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)．
①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是甲苯．
②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是乙炔．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：4．
④只要總質(zhì)量一定，無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的組合是乙炔、苯乙烯．
（2）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷滴入溴水后，反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組測(cè)定某葡萄酒中SO2含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍過(guò)量的H2O2完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復(fù)上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H2O2 氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（6）以下操作使所測(cè)得的SO2含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（一）有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O．則
（1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是環(huán)己烷；
（2）當(dāng)m=2n時(shí)，該烴是乙炔、苯；
（3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是甲烷；
（4）當(dāng)4m=7n時(shí)，該烴是甲苯．
（二）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬消去反應(yīng)的是⑦；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　�。�
A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中能起到固氮作用的是（　�。�
A．NO與O2反應(yīng)生成NO2B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．由NH3制碳銨和硫銨D．N2與H2在一定條件下合成氨

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