精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質及用途對應不正確的是

 

A

B

C

D

物質名稱

氫氧化鋁

碳酸鈉

氫氧化鈉

油脂

用途

做抗酸藥

去除油污

做調味劑

制造肥皂

 

 

C

【解析】

試題分析：氫氧化鈉是強堿，不能做調味劑，C錯。

考點：化學與STS問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市高三年級4月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預期現象

結論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。

_______________

樣品含NaOH

 

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯誤的是：( )

A．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O

B．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存

D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是

 

選項

a中物質

b中物質

c中物質

d中收集的氣體

A

濃氨水

CaO

濃H2SO4

NH3

B

濃硫酸

Na2SO3

濃H2SO4

SO2

C

飽和食鹽水

電石

CuSO4溶液

CH≡CH

D

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

Cl2

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列圖象的說法正確的是

甲　　　 　乙　　　 　丙　　　　　 　　 　丁

A．圖甲中的曲線可以表示某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖乙中①、②曲線分別表示反應M(g)+N(g)→Q(g) ΔH >0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化

D．圖丁中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應式是： ；導氣管W端應與出氣口 連接。

（2）實驗后發(fā)現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質。

查閱資料顯示：

物質名稱及化學式

氯化亞銅CuCl

堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl

性質

白色固體、不溶水

綠色固體、不溶水

 

化學小組分析提出：①紅色物質可能有 、或Cu2O、或二者都有；②白色物質為CuCl

（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：

取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，

進行實驗。實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g 。

①碳棒上的紅色物質是 ，無水硫酸銅的作用是 ；

②d中反應的離子方程式是 ；

③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是 。

④電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為 。

⑤陰極上產生白色物質的物質的量是 ；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得Cu+的產率會 （偏大、偏小、不變）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統一練習（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．濾液b中不含有Mg2+

C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉化為Fe(OH)3

D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

將氣體A2和B2以等物質的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應生成C氣體。平衡時測得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，則C的分子式為

A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案