用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________．用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的氨水做導電性實驗，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________．

答案：
解析：

 　　基本不變,發(fā)生反應：NH3＋H+＝ ，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變，離子電荷數(shù)也不變

　　基本不變,發(fā)生反應：NH3＋H+＝，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變，離子電荷數(shù)也不變．,增加：發(fā)生反應：NH3·H2O＋H+＝＋H2O，由弱電解質(zhì)轉變?yōu)榭扇苄詮婋娊赓|(zhì)，單位體積的溶液中離子數(shù)目增多．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?綿陽模擬）某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要稱取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？
不同意
不同意
，簡述理由：
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L
．根據(jù)上題結論，推測質(zhì)量分數(shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
C
C

A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積
13.6mL
13.6mL
．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
ADECBHGF
ADECBHGF

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是
ACH
ACH
（填寫編號）．
A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學（上） 題型：022

(1)用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________；

(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水做導電性實驗，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省綿陽市第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe(NO3)3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。

化學興趣小組對Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進行探究：

【提出假設】假設1： Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；

假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag

【驗證假設】

（1）甲同學驗證假設1。

①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體（分析純，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 落液100mL。需要稱取_____g Fe(N03)3·9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、 玻璃棒外還必需：__________

②測得1.5       mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為____。

③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是_____

④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解， 并且溶液顏色加深。

（2）乙同學驗證假設2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學由此得出結論，假設2不成立。

你是否同意乙的結論?_______,簡述理由：_______

【思考與交流】I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強。

根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？

__________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（N03）3溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（N03）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（N03）3?9H20晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（N03）3 落液100mL．
需要稱取______g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：______
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為______．
③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是______
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？______，簡述理由：______
[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案