【題目】pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加 mL。

【答案】900 1000 81.8

【解析】

試題分析：（1）pH由12降到11，一定是稀釋了10倍，稀釋后溶液的體積為1 000 mL，因此應(yīng)加水900 mL。（2）pH=12，則c(H＋)=10-12mol/L，c（OH-）=10-2molL-1，pH=10，則c(H＋)=10-10mol/L，c(OH-)=10-4mol/L，pH=11，c(H＋)=10-11mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，設(shè)應(yīng)加pH=10的NaOH溶液x mL，c=n÷V=[（10-2÷0.1）+(10-4×x)]÷(x+0.1) =10-3mol/L，解得x=1L=1000 mL。

（3）根據(jù)H＋+OH－=H2O

10-2×x 10-2×100

（10-2×100—10-2×x）÷（100+x）=10-3，解得x=81.8 mL。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D. 1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種化工原料和溶劑， 在科研和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題。

(1)苯易揮發(fā)且有_________，所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學的基本原則。

(2)往盛有3 mL溴水的試管中加入2 mL苯，充分振蕩、靜置分層后， 顏色較深的是____________ ( 填“ 上”或“ 下” ) 層。

(3)苯分子中 6個碳原子連接成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子間的共價鍵完全相同。由此推測，苯分子中任意相鄰2個碳原子間平均共用的電子個數(shù)是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥

C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出 113.74 kJ 熱量，同時生成3.6 g 液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）如果實驗室用98％的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3） 配制2.4 mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為________mL，在實驗時應(yīng)用 量取濃硫酸。

（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是___________________

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（3）由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是______________。

A．使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、 HCO3-、CO32-

B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al(OH)3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

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