某溫度下，將H2 和I2 各0.10ml的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得[H2]=0.0080mol/L 。

（1）該反應的平衡常數(shù)K。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入H2和I2 蒸汽各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。 

 

(1)2(a+b)/5a   (2)85.7%

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定C（I2）的變化，5S時測定C（I2）=0.0080mol/L并保持不變．    H2+I2（g）?2HI（g）
（1）反應的平衡常數(shù)的表達式是K=
C2(HI)
C(H2)×C(I2)
C2(HI)
C(H2)×C(I2)
；
（2）此溫度下，平衡常數(shù)值為
0.25
0.25
；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0.9mol?L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.0080mol/L．則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為
0.25
0.25
；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數(shù)會
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（H2）=0.0080mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．
求：
（1）該反應的平衡常數(shù)．
（2）在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率．

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