Question

【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

(1) 裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。

(2) 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產生白色沉淀表明Cl－已除凈。

Ⅱ.從某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：

(1) 儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸

(2) 儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3) 儀器c中應盛放的藥品是__________，如果看到的現(xiàn)象是__________，證明b中反應產生了__________，即可證明_______比_________酸性強，得電子能力________比________強。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 下進上出 B C 稀硝酸和硝酸銀溶液 分液漏斗 A 圓底燒瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4(或硫酸) H2CO3(或碳酸) S(或硫) C (或碳)

【解析】

Ⅰ.(1)根據常見儀器的結構和形狀判斷圖示儀器，裝置C為蒸餾裝置，為了提高冷卻效果，裝置C中冷卻水常采用逆流原理；

(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應該用蒸發(fā)；除去自來水中的Cl-等雜質，應該用蒸餾；Cl-常借助于稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗；

Ⅱ.(1)根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較非金屬性的強弱，應該選用稀硫酸與碳酸鹽反應的原理驗證；

(2)根據(1)的分析，b中的藥品應該為碳酸鹽，結合碳酸鈣和碳酸鈉的性質分析判斷；

(3)稀硫酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳，根據二氧化碳的檢驗和現(xiàn)象分析解答。

Ⅰ.(1)根據圖示，裝置C中①為蒸餾燒瓶，為了提高冷卻效果，裝置C中冷卻水采用下進上出，故答案為：蒸餾燒瓶；下進上出；

(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應該用蒸發(fā)，選擇裝置B；除去自來水中的Cl-等雜質，應該用蒸餾，選擇裝置C；檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，先加硝酸，后加硝酸銀，不產生白色沉淀表明Cl－已除凈，故答案為：B；C；稀硝酸和硝酸銀溶液；

Ⅱ.(1)比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物的酸性強弱，根據圖示，a儀器為分液漏斗，在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，故答案為：分液漏斗；A；

(2)根據圖示，b為圓底燒瓶，碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應的進行，所以選取的碳酸鈉為反應物，故答案為：圓底燒瓶；D；

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此需要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，b中發(fā)生的反應為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案為：澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4(或硫酸)；H2CO3(或碳酸)；S(或硫)；C (或碳)。