【題目】【化學—選修5:有機化學基礎】
鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:
已知:①
②
③
請回答以下問題:
(1)A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,C中含有的含氧官能團的名稱為 。
(3)合成路線中屬于氧化反應的有 (填序號),反應③的反應類型為 。
(4)反應⑤的化學反應方程式為 。
(5)B的某種同系物E,相對分子質(zhì)量比B大14,其中—NO2與苯環(huán)直接相連,分子的核磁共振氫譜有3個峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫一種)。
(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。
① 結(jié)構(gòu)中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”
② 苯環(huán)上有三個各不相同的取代基
(7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式 。
【答案】(1)(1分)
(2)(1分) 硝基、羧基
(3)①④ (2分,各1分) 取代反應(1分)
(4)
(5)
(6)10(2分)
(7)
【解析】
試題分析:乙烯發(fā)生氧化反應生成A,A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;D在Fe/HCl條件下發(fā)生反應生成產(chǎn)品,D結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應⑤知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,B被氧化生成C,結(jié)合題給信息知,B結(jié)構(gòu)簡式為,甲苯發(fā)生反應生成對甲基硝基苯,則反應③為取代反應;
(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,C中含有的含氧官能團的名稱為為硝基、羧基;
(3)合成路線中屬于氧化反應的有①④,反應③的反應類型為取代反應;
(4)反應⑤為羧酸與醇的酯化反應,故答案為:;
(5)B為,B的某種同系物E,相對分子質(zhì)量比B大28,其中-NO2與苯環(huán)直接相連,符合條件的有多種,其中一種結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①結(jié)構(gòu)中含有一個“-NH2 ”與一個“-COOH”、②苯環(huán)上有三個各不相同的取代基,如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3,如果-NH2、-COOH相鄰,則有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-COOH相間,則有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-COOH相對有兩種同分異構(gòu)體,共有10個同分異構(gòu)體;如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3,如果-NH2、-CH2COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-CH2COOH相間有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-CH2COOH相對有四種同分異構(gòu)體,共有10種;如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3,如果-CH2NH2、-COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體,如果-CH2NH2、-COOH相間有四種同分異構(gòu)體,如果-CH2NH2、-COOH相對有兩種同分異構(gòu)體,所以共有10種;
則符合條件的共有30種同分異構(gòu)體;
(7)苯丙氨酸( )是人體必需的氨基酸之一,因為含有氨基和羧基,所以能發(fā)生縮聚反應,其發(fā)生縮聚反應的化學方程式。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放.某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等)的處理工藝流程如圖所示.
請回答:
(1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是(填字母) .
a.造成水體污染 b.引起人體中毒
(2)調(diào)節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是(填字母) .a(chǎn).鹽酸b.NaOH溶液
(3)Na2S與Hg2+發(fā)生反應的離子方程式是 .
(4)該廢水經(jīng)處理后,測得有關數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):
離子 | Na+ | Fe2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
濃度(mol/L) | 3.0×10﹣4 | 2.0×10﹣4 | 2.5×10﹣4 |
則c(Fe2+)= mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。
(1)寫出下列元素的元素名稱:A ,B 。
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C1 ,C3 。
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是 。
(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ,其所含化學鍵的類型是 ,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是 。
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設計成一種燃料電池,其正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學科學需要借助化學語言來描述,下列化學用語正確的是
A.NH4I的電子式:
B.Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C.鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同
D.Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)和生活中,人們早已廣泛利用化學反應釋放的能量。下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
B.有能量變化的都是化學變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置.
回答下列問題:反應的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)裝置A中,儀器a的名稱叫 ,該儀器中盛有的試劑為 .
(2)當Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH值 7(填“>”“<”或“=”),寫出Cl2與水反應的方程式
(3)當有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span> 色,反應的離子方程式為 .
(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么? .
(5)裝置E的作用是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 操作方法 |
A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氫氧化鈉溶液和濃硫酸 | 洗氣 |
B | 硫酸鋇 | 碳酸鋇 | 足量的稀硫酸 | 溶解、過濾、洗滌、烘干 |
C | 氯化鈣溶液 | 消石灰 | 過量的二氧化碳 | 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
D | 氨氣 | 水 | 火堿溶液 | 通過盛有火堿溶液的洗氣瓶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利尿酸在奧運會上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時,K=2.15.
(1)能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是 .
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了 C.V正(CO2)=V逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達平衡后 (選填“增大”、“減小”或“不變”).
①升高溫度,CO2的平衡濃度,②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量.
(3)該反應的逆速率隨時間變化情況如圖:從圖中看到,反應在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 .(填序號,答案可能不止一個)
a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓.
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