【題目】【化學選修5:有機化學基礎】

鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:

已知:

請回答以下問題:

1A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為 C中含有的含氧官能團的名稱為 。

3)合成路線中屬于氧化反應的有 (填序號),反應的反應類型為 。

4)反應的化學反應方程式為

5B的某種同系物E,相對分子質(zhì)量比B大14,其中NO2與苯環(huán)直接相連,分子的核磁共振氫譜有3個峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫一種)。

6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。

結(jié)構(gòu)中含有一個NH2與一個COOH”

苯環(huán)上有三個各不相同的取代基

7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式 。

【答案】11

21 硝基、羧基

3①④ 2,1分) 取代反應(1分)

4

5

6)102分)

7

【解析】

試題分析:乙烯發(fā)生氧化反應生成A,A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;D在Fe/HCl條件下發(fā)生反應生成產(chǎn)品,D結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應⑤知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,B被氧化生成C,結(jié)合題給信息知,B結(jié)構(gòu)簡式為,甲苯發(fā)生反應生成對甲基硝基苯,則反應③為取代反應;

(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,C中含有的含氧官能團的名稱為為硝基、羧基;

(3)合成路線中屬于氧化反應的有①④,反應③的反應類型為取代反應;

(4)反應⑤為羧酸與醇的酯化反應,故答案為:

(5)B為,B的某種同系物E,相對分子質(zhì)量比B大28,其中-NO2與苯環(huán)直接相連,符合條件的有多種,其中一種結(jié)構(gòu)簡式為;

(6)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①結(jié)構(gòu)中含有一個“-NH2 ”與一個“-COOH”、②苯環(huán)上有三個各不相同的取代基,如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3,如果-NH2、-COOH相鄰,則有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-COOH相間,則有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-COOH相對有兩種同分異構(gòu)體,共有10個同分異構(gòu)體;如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3,如果-NH2、-CH2COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-CH2COOH相間有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-CH2COOH相對有四種同分異構(gòu)體,共有10種;如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3,如果-CH2NH2、-COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體,如果-CH2NH2、-COOH相間有四種同分異構(gòu)體,如果-CH2NH2、-COOH相對有兩種同分異構(gòu)體,所以共有10種;

則符合條件的共有30種同分異構(gòu)體;

(7)苯丙氨酸( )是人體必需的氨基酸之一,因為含有氨基和羧基,所以能發(fā)生縮聚反應,其發(fā)生縮聚反應的化學方程式。

練習冊系列答案
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【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放.某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl等)的處理工藝流程如圖所示.

請回答:

(1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是(填字母)

a.造成水體污染 b.引起人體中毒

(2)調(diào)節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是(填字母) .a(chǎn).鹽酸b.NaOH溶液

(3)Na2S與Hg2+發(fā)生反應的離子方程式是

(4)該廢水經(jīng)處理后,測得有關數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42﹣

濃度(mol/L)

3.0×10﹣4

2.0×10﹣4

2.5×10﹣4

則c(Fe2+)= mol/L.

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【題目】有A、BC、D、E5種短周期元素,AB可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1C3原子的質(zhì)量數(shù)是C13倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C12倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4

1)寫出下列元素的元素名稱:A ,B 。

2)寫出C1C3兩種原子的符號:C1 ,C3 。

3A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是 。

4D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ,其所含化學鍵的類型是 ,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是 。

5CE的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設計成一種燃料電池,其正極的電極反應式為 。

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ANH4I的電子式:

BNa2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

C鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同

DAl2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同

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回答下列問題:反應的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

(1)裝置A中,儀器a的名稱叫 ,該儀器中盛有的試劑為

(2)當Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH值 7(填“”“”或“=”),寫出Cl2與水反應的方程式

(3)當有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span> 色,反應的離子方程式為

(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?

(5)裝置E的作用是

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【題目】

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

操作方法

A

二氧化碳

一氧化碳

氫氧化鈉溶液和濃硫酸

洗氣

B

硫酸鋇

碳酸鋇

足量的稀硫酸

溶解、過濾、洗滌、烘干

C

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消石灰

過量的二氧化碳

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D

氨氣


火堿溶液

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B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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(1)能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是

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(2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達平衡后 (選填“增大”、“減小”或“不變”).

①升高溫度,CO2的平衡濃度,②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量.

(3)該反應的逆速率隨時間變化情況如圖:從圖中看到,反應在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 .(填序號,答案可能不止一個)

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓.

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