【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應生成，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：

物質(zhì)X的名稱______。

將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因______。

寫出E的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式______。

gC的單質(zhì)投入足量溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有______。

A.鈉沉在溶液底部

B.熔化成銀色光亮的小球

C.小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音

D.生成紅色固體物質(zhì)

第中可能的離子方程式為______。將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，可得到______g固體。

在少量中燃燒，所得混合氣體在標況下的平均摩爾質(zhì)量為，則A與的物質(zhì)的量之比為______。

【答案】過氧化鈉 熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落 ：5

【解析】

A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，應為金剛石，則A為C元素，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，X為，D的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應生成，D為Al，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y，可知E為Fe，B為O，Y為，則可知C為Na，以此解答該題。

由以上分析可知X為過氧化鈉；

在加熱條件下與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點比鋁高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落；

為Fe，在高溫下與水蒸氣反應，方程式為；

為Na，可與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，則加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅和氫氣，反應放出熱量，鈉熔化，且浮在水面上，故答案為：BC；

反應的相關(guān)離子方程式為，依據(jù)反應的定量關(guān)系，ag鈉物質(zhì)的量，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到，依據(jù)反應定量關(guān)系得到，，固體質(zhì)量；

碳在少量氧氣中燃燒，可生成CO和，所得混合氣體在標況下的平均摩爾質(zhì)量為，可設(shè)生成COxmol，，則，x：：1，則n(C)：：：5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應。已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應”的化學方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產(chǎn)物是_________(填離子符號)。

(4)操作a的名稱是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.溶液與燒堿溶液反應，當：：2時，

B.當向飽和溶液中通入過量時，

C.與NaHS溶液反應，當：：2時，十

D.Fe與稀硝酸反應，當：：2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是____，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、____接____、_b__接____。

③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學方程式回答：______。

④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進入，以防_____________(化學方程式表示)的發(fā)生。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。

Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到產(chǎn)品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。

①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。

②步驟3中加氨水后發(fā)生反應的離子方程式為________________

Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。

③上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是_____________________

④若實驗測得1.000 g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為__________(用含a的表達式表示)。

⑤若稱取100 g上述晶體進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

2

4

c（NO） （ mol·L－1）

1.00×10－3

2.50×10－4

1.00×10－4

c（CO） （ mol·L－1）

3.60×10－3

c’

2.70×10－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝ 。c’＝ 。

（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時，正極為，負極為Fe

B.電池放電時，負極的電極反應為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極被氧化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)從廢水中回收苯酚的方法是：①取有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機溶劑中脫離；③通入CO2又析出苯酚。試寫出②、③步的化學方程式___；___。

(2)某醛的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗分子中醛基的所用的試劑是__，化學方程式為___。

(3)某物質(zhì)與2，3—二甲基—1—丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__。

(4)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

濃鹽酸

Cl2

A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化

B.表中②組反應的離子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

C.表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣

D.氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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