Question

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
• B、25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
• C、25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pHpH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）
• D、25℃時(shí)，PH=9的NaHCO₃溶液中：C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答，注意水解是微弱的、酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故C正確；
D、PH=9的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以C（H₂CO₃）＞C（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．