3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．32g氧氣與足量鋰完全反應(yīng)得到的電子數(shù)為2NA
B．在1L2mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為2NA
C．標準狀態(tài)下，2.24LCO2與2.24LH2O中所含原子數(shù)均為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣和鋰反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析；
C、標況下水為液態(tài)；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而氧氣和鋰反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子即4NA個，故A錯誤；
B、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=1L×2mol/L=2mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故2mol氯化鎂中含4mol氯離子即4NA個，故B錯誤；
C、標況下水為液態(tài)，故22.4L水的物質(zhì)的量和22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量不同，則含有的原子數(shù)也不同，故C錯誤；
D、標況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實驗（2）所得溶液中的溶質(zhì)是FeCl2（寫化學式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol-1，密度為d gcm-3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d104s1． 
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只寫計算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可以將下列各組固體混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉   氫氧化鈉B．氧化銅   二氧化錳
C．氯化鉀    碳酸鈣D．硫酸銅    氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．小明同學設(shè)計了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應(yīng)停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請回答下列問題：
（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的任意一個化學反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）張老師認為整個裝置設(shè)計有一點錯誤，你認為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
C．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加硫氰化鉀溶液，有氣體生成溶液呈血紅色，說明稀硝酸將鐵氧化為正三價鐵離子
D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解中溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．CD段表示電解水
D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4

B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案