7.下列敘述中正確的是BEF
A.實(shí)驗(yàn)室存放HF的溶液,不能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶,而應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶.
B.合金中一定有金屬元素,兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-可以大量共存
E.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-.向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有5種
F.配制硫酸亞鐵溶液時(shí),為防止產(chǎn)生Fe3+,可在溶液中加入少量鐵粉,為了抑制亞鐵離子的水解,可在溶液中加入少量鹽酸.

分析 A.HF能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水;
B.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì);
C.水晶的主要成分是二氧化硅;
D.由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;
E.溶液無色,則一定不存在有色的Fe3+;在其中加入金屬鋁,發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若為酸性,則不存在OH-、NO3-、CO32-,若呈堿性,則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+
F.配制硫酸亞鐵如有需要加入稀硫酸抑制水解.

解答 解:A.HF能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以HF應(yīng)該用塑料瓶盛放,不能用玻璃瓶存放,故A錯(cuò)誤;
B.合金中必須有一種金屬,另外的可能是金屬也可能是非金屬,所以至少有一種金屬;兩種不同的金屬不一定可以加工成合金,如當(dāng)熔點(diǎn)較高的銅開始熔化時(shí),鈉已經(jīng)是氣體狀態(tài),所以不宜加工成合金,故B正確;
C.水晶的主要成分是二氧化硅,玻璃、水泥的成分含有硅酸鹽,是硅酸鹽產(chǎn)品,故C錯(cuò)誤;
D.由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性,HCO3-都不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
E.無色溶液中一定不存在有色的Fe3+;溶液中加入金屬鋁,發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若溶液為酸性,則不存在:OH-、NO3-、CO32-,陰離子只能為Cl-,陽離子可以為:H+、NH4+、Ba2+、Al3+,最多存在5種離子;若呈堿性,則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+,陽離子只能為Ba2+,則一定不存在CO32-,可存在的離子為:Ba2+、Cl-、OH-、NO3-,則最多只有4種,根據(jù)分析可知,最多存5種離子,故E正確;
F.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子,亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子,維生素C具有還原性,能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子,故F正確;
故答案為:BEF.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系、離子共存等知識,題目難度中等,要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.中國藥學(xué)家屠呦呦因青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.該物質(zhì)易溶于冷水B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C.每個(gè)分子中含有3個(gè)六元環(huán)D.青蒿素具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在下列變化過程中,微粒體現(xiàn)還原性的是( 。
A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.氯氣與水反應(yīng)   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,得混合溶液M.
(1)若將下列各組物質(zhì)分別加入溶液M中,均可產(chǎn)生沉淀.其中原理相同、沉淀相同的是ab
a.氨水、NaOH溶液    b.氯水、FeCl3溶液
c.H2S溶液、氯水    d.硫酸、溴水
(2)若向溶液M中加入CaCO3粉末,則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,請用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋(用離子方程式結(jié)合必要的文字)SO2+H2O?H2SO3,H2SO3?H++HSO3-,HSO3-?H++SO32-,加入碳酸鈣與氫離子反應(yīng),使溶液中的氫離子的濃度減小,上述平衡正向移動,導(dǎo)致亞硫酸離子濃度變大,與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( 。
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C.K+、CO32-、Cl-、Br-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C.A+B?C+D;△H<0
D.反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量的反應(yīng)

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16.A、B代表不同物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合.(要求:相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.)
(1)寫出化學(xué)式:A1NaOH,A2NaNO2,B1HNO3,B2NH4NO3;
(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1;
(3)寫出0.1 mol/L-1的A2溶液中離子濃度大小排序c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是硝酸電離出的H+抑制了水的電離,NH4+結(jié)合水電離出的OH-促進(jìn)了水的電離;
(5)常溫下,若B1、B2兩溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1×10-4:1或(1:104).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.Ⅰ.對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下:
①將樣品溶于水,發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水,水溶液呈酸性;
②將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃色氣體單質(zhì)B,將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D;
③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C,C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后氣體體積不變.
據(jù)此回答下列問題:
(1)化學(xué)式:AHCl;CH2;
(2)氣體B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
Ⅱ.雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑,可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN,其中N元素表現(xiàn)為-3價(jià)),化學(xué)方程式為:KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑(已配平)
(3)生成物A的化學(xué)式為NH3,該反應(yīng)中的氧化劑H2O2
(4)若將KCN改為HCN也類似上述反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑.

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