分析 A.HF能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水;
B.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì);
C.水晶的主要成分是二氧化硅;
D.由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;
E.溶液無色,則一定不存在有色的Fe3+;在其中加入金屬鋁,發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若為酸性,則不存在OH-、NO3-、CO32-,若呈堿性,則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+.
F.配制硫酸亞鐵如有需要加入稀硫酸抑制水解.
解答 解:A.HF能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以HF應(yīng)該用塑料瓶盛放,不能用玻璃瓶存放,故A錯(cuò)誤;
B.合金中必須有一種金屬,另外的可能是金屬也可能是非金屬,所以至少有一種金屬;兩種不同的金屬不一定可以加工成合金,如當(dāng)熔點(diǎn)較高的銅開始熔化時(shí),鈉已經(jīng)是氣體狀態(tài),所以不宜加工成合金,故B正確;
C.水晶的主要成分是二氧化硅,玻璃、水泥的成分含有硅酸鹽,是硅酸鹽產(chǎn)品,故C錯(cuò)誤;
D.由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性,HCO3-都不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
E.無色溶液中一定不存在有色的Fe3+;溶液中加入金屬鋁,發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若溶液為酸性,則不存在:OH-、NO3-、CO32-,陰離子只能為Cl-,陽離子可以為:H+、NH4+、Ba2+、Al3+,最多存在5種離子;若呈堿性,則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+,陽離子只能為Ba2+,則一定不存在CO32-,可存在的離子為:Ba2+、Cl-、OH-、NO3-,則最多只有4種,根據(jù)分析可知,最多存5種離子,故E正確;
F.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子,亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子,維生素C具有還原性,能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子,故F正確;
故答案為:BEF.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系、離子共存等知識,題目難度中等,要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該物質(zhì)易溶于冷水 | B. | 能夠發(fā)生水解反應(yīng) | ||
C. | 每個(gè)分子中含有3個(gè)六元環(huán) | D. | 青蒿素具有強(qiáng)氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
C. | 氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+OH-═AlO2-+H2O | |
D. | 金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、SO42-、K+、Cl- | B. | Na+、NH4+、NO3-、Fe3+ | ||
C. | K+、CO32-、Cl-、Br- | D. | Ba2+、Na+、OH-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O | |
B. | CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O | |
C. | A+B?C+D;△H<0 | |
D. | 反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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