15．相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．體積相同B．碳原子數(shù)相同C．分子數(shù)相同D．質(zhì)量不相同

分析 A．沒(méi)有指出相同條件下，無(wú)法比較體積大��；
B．物質(zhì)的量相等時(shí)，二者含有相同的碳原子數(shù)；
C．根據(jù)N=nNA判斷二者分子數(shù)大小；
D．根據(jù)m=nM計(jì)算判斷．

解答 解：A．若在相同條件下，二者具有相同體積，沒(méi)有告訴條件，無(wú)法判斷二者體積大小，故A錯(cuò)誤；
B．CO2和CO分子中都含有1個(gè)C原子，物質(zhì)的量相等時(shí)二者含有相同的C原子數(shù)，故B正確；
C．二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相同，故C正確；
D．CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量不相等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有如下記錄，其中能達(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C．用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量S02、NO對(duì)環(huán)境影響極大，需嚴(yán)格控制二者的產(chǎn)生與排放．
（1）實(shí)驗(yàn)證明生成NO的主要原因?yàn)轶{溫時(shí)煤燃燒的中間產(chǎn)物NH3、HCN等會(huì)被迅速 氧化為NO．請(qǐng)寫(xiě)出此條件下，HCN被氧化為NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4HCN+7O2═4CO2+4NO+2H2O．
（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H2=bkj•mol-1
③2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=ckj．mol-1  則△H3=ckj•mol-1
△H=（a+2b+c）kj•mol-1
（3）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）═N2 （g）+2CO2 （g），在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P0）的比值 （P/P0）隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（N2）=0.003mol/（L•min）；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
③若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)P/P0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以連二硫酸鹽（S2O42-，）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示．
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O．
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)n（SO32- ）減少了 0.1mol，則此過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析不正確的是（　　）
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．油脂屬于酯類(lèi)物質(zhì)，是一種天然有機(jī)高分子化合物
C．嗎啡、海洛因等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類(lèi)物質(zhì)屬于毒品
D．糖類(lèi)攝入不足，人易患低血糖；而攝入過(guò)多，則可能引發(fā)動(dòng)脈硬化、冠心病等疾病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
對(duì)于a和b的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

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