7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe3+
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮?dú)怏w；
D．硅酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開．

解答 解：A．向Fe2（SO4）3溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．石灰石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．銅跟濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，硅酸鈉應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列物質(zhì)參與反應(yīng)的先后順序正確的是（　　）
A．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-
D．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB
A．苯          B．四氯化碳        C．酒精        D．醋酸
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①加熱時(shí)沒有墊石棉網(wǎng)
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤
③冷凝水進(jìn)出口方向錯(cuò)誤
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅或紫色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
B．25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既存在σ鍵也存在π鍵且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1的是（　�。�
A．N2B．CH2=CH2C．HCND．C3H6（環(huán)丙烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑．通常情況下，ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白．ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其它氣體進(jìn)行稀釋．ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽．
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2．
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色．該水樣中ClO2的濃度是1.35mg/L．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行制取亞氯酸鈉（NaClO2）．
①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體．
②裝置B的作用是防止C中試管溶液倒吸到A中．
③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫出需補(bǔ)充的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義．
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
固體活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填”吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式不可能是（　�。�
A．HXO3B．H2XO4C．H3XO4D．H4X2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是（　　）
A．膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B．滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液
C．膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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同步練習(xí)冊答案