【題目】某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是（ ）

A. Na2O2與Na2O B. Na2O2 C. Na2O2與Na D. Na和Na2O

【答案】C

【解析】試題分析：各物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH、2Na+2H2O=2NaOH+H2，兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)牛成水，兩種氣體是氫氣、氧氣，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（s）C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫；
（2）加正催化劑；
（3）增大容器容積；
（4）加入A；
（5）加入C ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6. 0 mol L-1H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再從中取出20 mL，這20 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示：

X

Y

W

起始狀態(tài)（mol）

2

1

0

平衡狀態(tài)（mol）

1

0.5

1.5

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
C.該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol氨基（﹣NH2）所含有的電子總數(shù)為9NA
B.常溫常壓下，等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的陽離子總數(shù)相等
C.在31g白磷分子中含有NA個P﹣P鍵
D.硬脂酸、軟脂酸不是乙酸的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72 g，下列敘述正確的是( )

A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1

C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強變?yōu)?/span>反應(yīng)前的

D．反應(yīng)中消耗O256 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100g在標準狀況下體積為（ ）
A.60 L
B.30 L
C.11.2 L
D.112 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐

D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

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