下列物質檢驗操作步驟及現(xiàn)象正確的是（　�。�
待測物質 實驗操作與現(xiàn)象
A． NH3 用玻璃棒蘸濃硫酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣
B． Fe2+ 取少量待測液，先滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，有紅色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+
C． Cl2 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙若試紙變藍，則是氯氣
D． Cl- 取待測液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則被檢驗的溶液中含有Cl-
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．濃硫酸不揮發(fā)；
B．再通入氯氣，生成鐵離子，與KSCN溶液結合生成絡離子；
C．具有氧化性的物質與KI反應生成碘單質，可是試紙變藍；
D．硝酸酸化，排除干擾離子，AgCl為白色沉淀．
解答： 解：A．濃硫酸不揮發(fā)，不能用來檢驗氨氣，一般利用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣，故A錯誤；
B．再通入氯氣，生成鐵離子，與KSCN溶液結合生成絡離子，得到紅色溶液可檢驗，而不是沉淀，故B錯誤；
C．具有氧化性的物質與KI反應生成碘單質，可是試紙變藍，如溴、二氧化氮、氯氣等，故C錯誤；
D．取待測液，加稀硝酸酸化，排除其它離子的干擾，再滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀（AgCl），則被檢驗的溶液中含有Cl-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體和離子的檢驗、氧化還原反應等，側重物質性質及反應原理的考查，注意檢驗中應排除干擾離子，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、用食醋與蘇打溶液反應（主要成分是碳酸鈉）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、石灰乳與碳酸鈉溶液混合Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、氧化鐵溶于稀硝酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在一密閉容器中將1.0mol/L N2與3.0mol/L H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol/L，當用氫氣濃度的減少來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（　�。�
A、0.2 mol/（L?s）
B、0.4 mol/（L?s）
C、0.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-的數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，8gSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D、6mol的二氧化氮和足量的水反應生成硝酸，轉移8NA個的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A、電極只能由兩種不同的金屬構成
B、負極發(fā)生的電極反應是還原反應
C、工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D、能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察如圖所示兩個實驗裝置，若兩燒杯中硫酸的濃度相同，銅片和鋅片都是純凈單質，判斷下列敘述正確的是（　　）
A、兩個裝置均是原電池裝置
B、乙中電子由銅片經(jīng)過電流計流向鋅片
C、過一段時間兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D、因都是鋅與硫酸的反應，所以兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質的量濃度為（　　）
A、0.2 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氟氯烴是一類含氟和氯原子的鹵代烴
B、1-丁烯存在順反異構
C、1mol甲烷可與2mol Cl2完全取代生成CCl4
D、的結構中含有決定醇類性質的官能團--羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列五種溶液：
① ② ③ ④ ⑤
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=2
CH3COOH溶液		 0.1mol?L-1
NaOH溶液		 0.1mol?L-1
氨水
回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
④，④溶液的PH=
 
．
（2）在相同溫度時，100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
 
（填字母）．
A．中和時所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H+） D．CH3COOH的物質的量
（3）用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．C（OH-）/C（NH3?H2O） B．C（NH3?H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘積　D．OH-的物質的量
（4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
 
．

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