【題目】常溫下，在水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）

A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－

C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

【答案】C

【解析】

常溫下，水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液；

A、無論是酸性溶液或堿性溶液，HCO3－均不能大量共存，故A錯誤；

B、若為酸性溶液，AlO2－不能大量共存，故B不選；

C、無論是酸性溶液或堿性溶液，四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D、若為堿性溶液，NH4＋、Al3＋不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中NH的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是

A.a＝b＝cB.a＝c>bC.b>a>cD.c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯可用于合成纖維、橡膠、塑料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用CPO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)如下：

C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1

H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2

反應(yīng)C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2發(fā)生反應(yīng): C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②在相應(yīng)溫度下，A點反應(yīng)速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）。

③B點在相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K= ______ 。

④容器中反應(yīng)達到平衡后，若要增大C2H6的轉(zhuǎn)化率，除升高溫度外，還可采取的措施有__________(任答一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積

A.a=b=1000 mLB.a=b＞1000mLC.a＜bD.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國政府實施了《中國營養(yǎng)改善行動計劃》。其中為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入含某種元素的營養(yǎng)強化劑，這種元素是

A．銅 B．鐵 C．碘 D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑。某學(xué)生以足量的大理石、足量的鹽酸和Na2O2樣品為原料，驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）裝置B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________；

（2）裝置D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________；

（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，原因可能是___________________________；

（4）如何驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2：____________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體

C. 若實驗室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應(yīng)量取該硫酸125.0mL

D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V，PH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5

B. 當(dāng)=3時，若兩溶液同時升高溫度，則c(B)/c(A)減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度:a = c>b

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