已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （　�。�。

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

 

C

【解析】根據(jù)蓋斯定律，將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計為以下兩步：

則ΔH1＝ΔH2＋ΔH3即－12.1 kJ·mol－1＝ΔH2＋（－57.3 kJ·mol－1）　ΔH2＝＋45.2 kJ·mol－1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)創(chuàng)新訓(xùn)練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是 （　�。�。

A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1

D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法

該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________________________________。

（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認(rèn)為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。

方法2　電解法

（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

下列說法正確的是 （　�。�。

A．反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2ERF

3ACDHIG

4B

 

請回答下列問題：

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式________。

（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是________（填化學(xué)式）。

（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號表示）。

（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是 （　　）。

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B．第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D．O22-與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的KCl、（NH4）2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是 （　�。�。

A．用pH試紙鑒別

B．分別用聞氣味和pH試紙鑒別

C．分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別

D．用Ba（OH）2溶液鑒別

 

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同步練習(xí)冊答案