請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇作燃料、氧氣作氧化劑、硫酸溶液做電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式
 
、正極反應(yīng)式
 
．
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專(zhuān)題：
分析：酸性電解質(zhì)溶液中，乙醇作燃料、氧氣作氧化劑的燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．
解答： 解：酸性電解質(zhì)溶液中，乙醇作燃料、氧氣作氧化劑的燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C2H6O+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，
故答案為：C2H6O+3H2O-12e-=2CO2+12H+；4H++O2+4e-=2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻點(diǎn)，明確各種電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，燃料、氧化劑相同但電解質(zhì)溶液不同其電極反應(yīng)式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的PH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示：該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）Ag2CrO4為磚紅色沉淀，以2～3滴K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測(cè)定溶液中的c（Cl-）．Ag2CrO4、AgCl的KSP分別為9.0×10-12和1.56×10-10．滴定過(guò)程中首先析出沉淀為
 
，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）該沉淀滴定要控制K2CrO4的濃度和溶液的PH值，其PH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若PH＜6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析為什么結(jié)果會(huì)偏高．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）小蘇打溶液和鹽酸反應(yīng)
 

（2）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精細(xì)磷化工產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）是一種中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①H3PO3是
 
元酸．
②NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有（離子方程式）：
 
．
③判斷常溫下NaH2PO3水溶液的酸堿性
 
（填序號(hào)）A．酸性   B．堿性   C．不能確定
若選C，根據(jù)H3PO3的有關(guān)數(shù)據(jù)信息
 
（數(shù)據(jù)符號(hào)或名稱(chēng)），才能判斷上述溶液的酸堿性（若未選C，此空不答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進(jìn)劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為
 
．已知25℃，0.4mol液態(tài)甲和O2完全反應(yīng)（產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染）放出248.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="f3nlbpl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如甲圖所示）．KMnO4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如乙圖所示．

1寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計(jì)算前40秒用乙表示的平均反應(yīng)速率，v（乙）
 
．
③40s～65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋可能的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A、Na2O2+SO2═Na2SO4
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L的H2SO4 溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出0-V1段直線(xiàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）a點(diǎn)的沉淀有
 
；b點(diǎn)的沉淀有
 
；
（3）若當(dāng)V1=160ml時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PH=2的醋酸與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液PH
 
7（填“＜”“＞”或“=”）．

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