Question

以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）濾③得到的濾渣成分是：______．（填化學(xué)式）
（2）應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有______個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）溶液A中含有的溶質(zhì)是______．（填化學(xué)式）
（4）出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：______．
（5）反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：______．

Answer 1

解：（1）在氯化亞銅和單質(zhì)硫的混合物中，加入氯化鈉的溶液，則氯化亞銅會和氯化鈉反應(yīng)而溶解，而硫難溶于水，過濾，得到濾渣為S，故答案為：S；
（2）在反應(yīng)中，碳鈉和FeCl₃之間發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，氯化亞銅和氯化鈉的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：2；
（3）反應(yīng)Ⅴ為Na[CuCl₂]和H₂O之間的反應(yīng)，生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶質(zhì)是CuCl₂、NaCl，故答案為：CuCl₂、NaCl；
（4）CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，
故答案為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓；
（5）FeCO₃在空氣中煅燒會和氧氣發(fā)生反應(yīng)4FeCO₃+O₂4CO₂+2Fe₂O₃，故答案為：4FeCO₃+O₂4CO₂+2Fe₂O₃．
分析：（1）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；
（2）有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅴ的發(fā)生情況來確定最終的產(chǎn)物；
（4）CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的寫法來書寫；
（5）FeCO₃在空氣中煅燒會和氧氣發(fā)生反應(yīng)．
點評：本題考查學(xué)生金屬銅以及化合物之間的性質(zhì)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度大．