X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（     ）。

　　A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

　　B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

　　C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1

　　D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是(  )

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正極：Zn--2e－=Zn2＋

D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動  ②中H+向負極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：

S2O＋2I－===2SO＋I2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程：___________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（     ）。

   A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-

   B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

   C、標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子

   D．標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(　 　)。

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42- 向Cu極移動

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

 （1）從化合價的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

   ①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________.

     A.         B.       C.            D.

 ②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫出該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________.

 （2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。

   ①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是______________________________。

   ②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：

I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是______________。

II. 再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是(　  　)。

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的濃硝酸會發(fā)黃，是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO2溶于其中

C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng)，放出氣體

D．常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸，是因為它們與鐵不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（   ）

    ①混合氣體的壓強不變         

    ②混合氣體的密度不變

    ③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

    ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

    ⑤單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D

    ⑥單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

    A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（    ）

A．升高溫度，同時加壓      B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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