Question

可逆反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦          C．①③④⑤          D．全部

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征與化學(xué)平衡的關(guān)系進(jìn)行全面分析才能順利作答。①中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂必生成2n mol NO，而生成2n mol NO₂時(shí)，必消耗n mol O₂，①能說明達(dá)到平衡，②不能說明。③中屬于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的一般關(guān)系，無論達(dá)到平衡與否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于反應(yīng)前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志。體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達(dá)到平衡。由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡。