下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是
A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中
A

試題分析：A項(xiàng)中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不能置換出鐵單質(zhì)，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時(shí)置換出銅單質(zhì)，是可以比較的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    
A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，則下列判斷正確的是
A．硫元素被還原
B．二氧化硫是還原劑
C．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是
A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)
C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組對(duì)“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)你完成相關(guān)問(wèn)題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)3：
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為              。
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認(rèn)為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準(zhǔn)確測(cè)定此實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計(jì)算：此實(shí)驗(yàn)中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。
（已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。
A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一種酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是(　　)
A．一定有碘離子　　　　B．可能含鐵離子
C．可能有氯離子D．不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列說(shuō)法正確的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI
C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原

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