Question

【題目】氮、磷、砷、硫、氯等元素在生產(chǎn)生活和藥物合成中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）瑞德西韋是一種抗病毒藥物，結(jié)構(gòu)如下。

該結(jié)構(gòu)中N、O、P原子的電負性由大到小的順序為____________。該藥物的分子間作用力有____________。

（2）（異環(huán)磷酰胺）常用作抗癌藥，1mol該物質(zhì)含鍵數(shù)目為______NA。

（3）實驗測得中Mn，C，N三種原子不在同一水平線上。則此配合物中配位原子為______，其雜化方式為______。

（4）可用作殺蟲劑，其中所含As元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________，的空間構(gòu)型為____________。

（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中含有的P原子個數(shù)為____________，該晶體的密度為，晶體中白磷分子之間的最短距離為____________cm（用含、NA的式子表示）。

Answer 1

【答案】O>N>P 氫鍵、范德華力 29 S 正四面體 16

【解析】

根據(jù)白磷分子在晶胞中的位置，在1個白磷分子的晶胞中，8個白磷分子位于晶胞的頂點，六個白磷分子位于晶胞的面心，故1個晶胞中白磷分子的個數(shù)為，1個白磷分子中含有4個磷原子，該晶胞中含有的P原子個數(shù)為4×4=16，然后計算1mol白磷分子晶胞的質(zhì)量為，計算出晶胞參數(shù)a。

（1）同周期主族元素的電負性，從左到右隨著元素原子序數(shù)的遞增，電負性逐漸增強，故N、O、P原子的電負性由大到小的順序為O>N>P；該藥物的分子內(nèi)含有氨基和羥基，所以該藥物的分子間作用力有氫鍵、范德華力；

（2）1個分子中含有29個鍵，故1mol該物質(zhì)含鍵數(shù)目為29NA；

（3）SCN-的結(jié)構(gòu)式為，因為Mn，C，N三種原子不在同一水平線上，所以S原子為配位原子提供孤電子對，形成配位鍵后，S原子的價層電子對數(shù)為4，并且S原子含有2對孤電子對，所以S原子的雜化方式為sp3；

（4）As元素原子序數(shù)為33，為第ⅤA族元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24sp3，故As元素基態(tài)原子的價電子排布式為4s24sp3；的價層電子對數(shù)為4，并且中心原子As不含有孤電子對，故的空間構(gòu)型為正四面體；

（5）在1個白磷分子的晶胞中，8個白磷分子位于晶胞的頂點，六個白磷分子位于晶胞的面心，故1個晶胞中白磷分子的個數(shù)為，1個白磷分子中含有4個磷原子，該晶胞中含有的P原子個數(shù)為4×4=16；已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，1mol該晶胞的質(zhì)量為，a= ，晶體中白磷分子的最短距離為該晶胞面對角線的一半，該晶胞的面對角線為cm，故晶體中白磷分子之間的最短距離為cm。