【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)

C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場

【答案】A

【解析】A. 聚氯乙烯的單體可由乙炔與HCl加成而得，A不正確；B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)，B正確；C. 由題中信息可知，火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等，C正確；D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場，D正確。本題選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素符號分別是：______、_______、________。

（2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為________________________________。

（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成化合物W2Z的過程____________________________。

（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________，它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為：

現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為

A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3

B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3

C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

（1）B 和 A 為同系物，B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，其含有的官能團(tuán)名稱為_____。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____，其反應(yīng)類型為_____。

（3）寫出檢驗 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

（4）C 的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

（6） 設(shè)計一條由乙烯為原料制備 D 的合成路線（其他無機(jī)原料任選）。合成路線流程圖示例如下：_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

C. 對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 :______________________________

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是(　　)

A. 蛋白質(zhì)和烴B. 油脂和烴C. 蛋白質(zhì)和淀粉D. 油脂和蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

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