（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b
．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它們都是
離子化合物
離子化合物
（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，屬于兩性氫氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
bc
bc
．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
分析：（1）過渡元素全部是金屬元素；
（2）氧化鈉和過氧化鈉金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律來確定酸堿性強(qiáng)弱；
（3）根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素，根據(jù)金屬和水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度來確定金屬性的強(qiáng)弱．
解答：解：（1）在周期表中，只有過渡元素全部是金屬元素，故答案為：b；
（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可以確定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化鈉和過氧化鈉，二者均是金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，周期表中從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是KOH；具有兩性的是Al（OH）3，故答案為：Na2O；Na2O2；離子化合物；KOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）室溫下，Al元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜氧化鋁，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，金屬鎂和熱水反應(yīng)而金屬鋁和熱水不反應(yīng)，可以確定金屬性的強(qiáng)弱，或是根據(jù)金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易來判斷，或是根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性來判斷，故答案為：鎂；bc．
點評：本題考查學(xué)生元素周期表的內(nèi)容和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強(qiáng)到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學(xué)式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質(zhì)用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護(hù)氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護(hù)氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
（b）
（b）
．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強(qiáng)到弱的順序為
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
（填化學(xué)式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；

④c元素的單質(zhì)用途
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣
氮氣是一種重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣
（填一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的_________族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是___________（填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_____________。

a.A                 b.B                   c.C                   d.D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是_____________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_________________________________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A.（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的__________族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________（填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

B.

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為__________。

(a)A               (b)B        (c)C        (d)D

（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是__________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是__________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是__________。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)?

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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