【題目】下列陳述I和陳述II均正確且有因果關(guān)系的是

選項

陳述I

陳述II

A

常溫下鐵不溶于濃硝酸，銅溶于濃硝酸

銅的金屬性強于鐵

B

SiO2與氫氧化鈉、氫氟酸均反應(yīng)

SiO2是酸性氧化物

C

氨氣液化時吸熱

氨氣常用作制冷劑

D

氧化鎂很堅固、熔點高

氧化鎂用來制造耐火坩堝等實驗儀器

【答案】D

【解析】

試題分析：A、常溫下鐵不溶于濃硝酸的原因是常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，但鐵的金屬性強于銅，A錯誤；B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，二氧化硅是酸性氧化物，但I、II無因果關(guān)系，B錯誤；C、液氨氣化時吸熱，氨氣常用作制冷劑，C錯誤；D、氧化鎂的熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用來制造耐火坩堝等實驗儀器，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于32He的說法正確的是

A. 32He原子核內(nèi)含有2個中子

B. 32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C. 32He原子核外有3個電子

D. 32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑

C．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中,金屬溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）

A. 在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（ ）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

（1）在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。

（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

（3）標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積（保留小數(shù)后兩位）為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成（ ）
A.氯氣
B.次氯酸
C.次氯酸根
D.氯化氫

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