Question

【題目】工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持儀器省略。

（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。

①請完成下列表格

	試劑	作用
A	_______	驗(yàn)證SO2的還原性
B	Na2S溶液	___
C	品紅溶液	___

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）

方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。

（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進(jìn)行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計(jì)算式為___g/L。

Answer 1

【答案】 A.FeCl3溶液 B.驗(yàn)證SO2的氧化性 C.驗(yàn)證SO2的漂白性 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 否 特征的藍(lán)色沉淀 高錳酸鉀用硫酸酸化

【解析】（1）①A裝置中要驗(yàn)證SO2的還原性，需要選擇氧化劑，而備選試劑中濃硫酸和FeCl3溶液是常見氧化劑，濃硫酸不能氧化SO2，故選擇FeCl3溶液；B裝置中盛有Na2S溶液，是常見還原性物質(zhì)，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可驗(yàn)證SO2的氧化性；SO2具有漂白性，可與 C裝置中的品紅溶液作用，使品紅褪色。綜上所述，答案為： A.FeCl3溶液 B.驗(yàn)證SO2的氧化性 C.驗(yàn)證SO2的漂白性 。②Fe3+和 SO2反應(yīng)， → ，→ ，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒還有參加反應(yīng)，生成H+，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 。③因?yàn)橥ㄈ?/span>過量的SO2，SO2會(huì)和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，方案一答案為：否；往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]生成特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，故方案二現(xiàn)象為：生成特征的藍(lán)色沉淀。④酸性高錳酸鉀溶液是用硫酸酸化的，向溶液中滴加氯化鋇溶液，即使SO2沒有被氧化也會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故該方案不妥之處為：高錳酸鉀用硫酸酸化。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，可得關(guān)系：I2~SO2，由題意：n（SO2）=c×（VV0）×103mol，所以該葡萄酒中SO2含量為：c×（VV0）×103mol×64g/mol÷（ 5×102L）=g/L。