Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．CO（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．通過加熱可以使B點變到C點

C．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=K₂

D．在T₂時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；
B、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，B、C點都處于平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T變化曲線上，C點的濃度高于B點；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響；
D、T₂時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行．

解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，B、C點都處于平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T變化曲線上，C點的濃度高于B點，故可以通過加熱可以使B點變到C點，故B正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故C錯誤，
D、T₂時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故D正確；
故選C．

點評：以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，注意B選項若有一點不在曲線上，不能單獨通過改變溫度實現(xiàn)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．