【題目】下列說法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

C. “一帶一路”被譽為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維，主要含C、H、O、N元素

D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是鐵的其他氧化物轉(zhuǎn)化為Fe2O3

【答案】B

【解析】

A、聚乙烯不易降解，引起的環(huán)境問題是“白色污染”；

B、“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上，碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；

C、絲綢來自天然纖維中的蠶絲，主要含C、H、O、N元素；

D、瓦中含有氧化鐵，澆水后，氧化鐵轉(zhuǎn)化為其它鐵的氧化物。

A項，聚乙烯材料無毒可用于食品包裝，聚乙烯不易降解，引起的環(huán)境問題是“白色污染”，故A錯誤；

B項，“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上，C與H2O（g）反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O（g）CO+H2，CO和H2都是可燃性氣體，故B正確；

C項，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，主要含C、H、O、N元素，絲綢來自天然纖維中的蠶絲，故C錯誤；

D項，“瓦”屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，紅瓦中含有氧化鐵，澆水后，氧化鐵轉(zhuǎn)化為其它鐵的氧化物，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D



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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. X元素的最外層電子數(shù)為2

B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO2

D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問題:

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。

（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同�，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是 (　　)

A.該溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B.取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種

C.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiCl4是一種遇水強烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分別是3.4、12.4。

②Ge與Si同主族位于Si的下一周期。

（1）Ge的原子序數(shù)________

（2）請用電子式表示C2H2的形成過程_____________________________。

（3）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（4）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（5）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2；②________________________

（6）生成濾渣A的離子方程式：______________________________；

（7）BaCl2濾液經(jīng)__________、__________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（8）10 噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成 BaCl2·2H2O___________噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑧

3

①

③

④

⑦

4

②

請回答：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是_______

（填堿的化學(xué)式）。

（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是_____________（填氫化物化學(xué)式）。

（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____________________

（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：______。

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