5．如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體不可能是（　�。�
A．C2H6B．CH4C．CO2D．SO2

分析 根據(jù)PV=nRT=$\frac{m}{M}$知，相同溫度下，相同質(zhì)量、相同體積的不同氣體，其氣壓與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答．

解答 解：由圖可知，相同溫度時，p（O2）＞p（X），根據(jù)PV=nRT=$\frac{m}{M}$知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，SO2、CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是SO2、CO2；
故選AB．

點評 本題考查阿伏加德羅定律的推論，根據(jù)PV=nRT=$\frac{m}{M}$中各個物理量之間的關系來分析解答即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于砷（33As）元素的敘述中，不正確的是（　�。�
A．在AsCl3分子構型為三角錐形
B．Na3AsO4溶液的pH大于7
C．砷的氫化物的化學式為AsH3，它的沸點比NH3低
D．砷元素的相對原子質(zhì)量為75，由此可知砷原子核內(nèi)必有42個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B．電解精煉銅時，陰極質(zhì)量增加12.8g時，轉(zhuǎn)移電子0.4NA
C．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．pH值相等的三種溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4中c（NH4+）大小順序為②＞①＞③
D．加熱0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL該溶液再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．把2.4g鎂放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，試計算：
（1）金屬鎂的物質(zhì)的量；
（2）生成標準狀況下氫氣的體積；
（3）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子
B．在標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
C．常溫下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA個H+
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)熔點、沸點逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．元素的非金屬性遞減D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增

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