7．關(guān)于萃取的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來(lái)，振蕩?kù)o置分層后，下層液體為無(wú)色
B．萃取分液時(shí)，從分液漏斗下口流完下層液體，及時(shí)關(guān)閉．再打開流出上層液體
C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
D．萃取之后，一般通過分液漏斗將互不相溶的液體分離

分析 利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同進(jìn)行萃取，萃取劑應(yīng)不溶于水，萃取后進(jìn)行分液，分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，以此解答該題．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水大，在溶液的下層，下層呈橙色，故A錯(cuò)誤；
B．上層液體應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；
C．酒精與水混溶，不能用于萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．互不相溶的液體，溶液分層，可用分液的方法分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鑒別及除雜的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（寫出一個(gè)即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是C（填序號(hào)）．
a．收集氣體      b．吸收氯氣      c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液（填操作名稱）．
（6）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)，正確的是（　�。�
A．某化合物焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有Na+
B．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定有CO32-
C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有SO42-
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)，2NO+2CO═N2+2CO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO是氧化劑B．CO發(fā)生還原反應(yīng)
C．NO失去電子D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)圖的合成路線及所給信息填空．
（1）A的名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①b2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②cHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
③eCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o(wú)色；
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的氧化劑是高錳酸鉀，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是C（填序號(hào)）．
A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有AC（填序號(hào)）．
A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找築．適當(dāng)加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合為HClO2，HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是NaCl、Na2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I(xiàn)2

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