Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂O電子式為：
• B、穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃
• C、離子半徑：Cl^-＞S^2-＞Al³⁺
• D、堿性：Be（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：電子式,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．水分子中氧原子最外層有6個電子，分別和6個氫原子形成2對共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氣體氫化物穩(wěn)定性依次減弱；
C．電子層不同的，電子層數(shù)越多，半徑越大；具有相同核外電子排布的離子半徑原子序數(shù)越大，離子半徑越��；
D．元素金屬性越強(qiáng)，最高級氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．H₂O電子式為：，故A正確；
B．N、P、As位于同主族，非金屬性依次減弱，所以穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B錯誤；
C．氯離子、硫離子有3個電子層，鋁離子有兩個電子層，氯離子與硫離子具有相同的核外電子排布，氯離子原子序數(shù)大于硫原子序數(shù)，所以半徑大小順序為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故C錯誤；
D．Mg、Be、Al金屬性依次減弱，所以堿性Mg（OH）₂＞Be（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了電子式的書寫和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，熟悉水分子的構(gòu)成和元素周期律是解題關(guān)鍵，注意元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．