【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為____。
(2)D中含氧官能團的名稱為____。
(3)B→C的反應(yīng)方程式為____。
(4)D→E的反應(yīng)類型為____。
(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
【答案】2-氯丙酸 羧基、醚鍵 取代反應(yīng) 5
【解析】
由流程圖可知:A在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上溴代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,,C發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成D,由信息D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,由E的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件,逆推可知D為、C為、B為.對比E、F的結(jié)構(gòu),可知E的羧基與碳酸鈉反應(yīng),E中亞甲基與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,最終生成F。
(6)模仿C→F的轉(zhuǎn)化,可知先與ClCH2COOH反應(yīng),產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用,最后與HCHO反應(yīng)得到目標物。
(1)中Cl為取代基,丙酸為母體從羧基中C原子起編碳號,名稱為:2-氯丙酸;
(2)D為,D中含氧官能團的名稱為:羧基、醚鍵;
(3)B→C的反應(yīng)方程式為:
(4)D→E是苯環(huán)上H原子被-COCH2CH3替代,屬于取代反應(yīng);
(5)C()的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),對應(yīng)的-ONa分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu),共有6種,不包括C本身還有5種,核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(6)模仿C→F的轉(zhuǎn)化,可知先與ClCH2COOH反應(yīng),產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用,最后與HCHO反應(yīng)得到目標物,合成路線流程圖為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。
(2)室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10-18 | 1.0×10-28 | 6.3×10-36 | 1.6×10-52 |
①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。
②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10-6mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下:
步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。
步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點,消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點,又消耗鹽酸34.00mL。
計算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:
(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填兩種).
(2)“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為________.
(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________.
(4)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
(5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為________.
(6)為預(yù)估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測定“酸浸”液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。
A.植樹造林,保護森林,保護植被
B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
D.倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運輸工具空駛率
(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗:某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_____0;ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC,則的大小關(guān)系是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高,用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電,工作一段時間后,A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1,則:
(1)電解一段時間后,甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)
(2)甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的_________(填M或N)導(dǎo)線連接
(3)B池中一段時間后實驗現(xiàn)象______________________________________________。
(4)相同條件下,電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序為_______。
(5)D池電解一段時間后,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
銅礦( CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中,其中一步反應(yīng)是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。
(1)Cu+價電子的電子排布圖為___________,Cu2O與Cu2S比較,熔點較高的是___________,原因為______________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________;該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積,一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。
(4)根據(jù)圖3可知,與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個,其距離為___________cm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結(jié)合實驗,下列說法錯誤的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
C.②中C2H5OH使Cr2O72-被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液可變?yōu)榫G色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_____________________。
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號)。
A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________;
(4)B中藍色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(填“強”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序為_________。
(6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
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