設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NA
B．當H2O與Na2O2反應生成1 molO2時，轉移的電子數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA
C

試題分析：A、無溶液體積，只能得到離子濃度，從錯誤；B、反應中氧由-1價升高為0價，生成1個氧分子失去2個電子，故1 molO2時，轉移的電子數(shù)目為2NA，錯誤；C、正確；D、溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目變少，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:
實驗次數(shù)
稱取樣品的
質量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測得生成沉淀
的質量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結果填在表格相應空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質的量之比是　　　　。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)目為0.1NA
B．6.0gSiO2中含氧分子的數(shù)目為0.1NA
C．78g Na2O2固體中含Na+離子的數(shù)目為NA
D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA
D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是
A．AlB．MgC．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為_____________
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為________mL。
②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果_______，仰視會使結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B．32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
C．1molMg與足量N2反應生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NA
D．1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。對于該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
B．有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3NA
C．有6.72 L H2生成時，反應中轉移的電子數(shù)目為0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數(shù)目就增加0.1NA

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