11．有10mL 0.3mol/L某金屬陽離子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．則金屬陽離子Rn+的n值等于（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 計(jì)算出10mL 0.3mol/L的溶液中含有的金屬陽離子Rn+的物質(zhì)的量及15mL 0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，n•n（Rn+）=2n（CO32-），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：10mL 0.3mol/L的溶液中含有的金屬陽離子Rn+的物質(zhì)的量為：n（Rn+）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，
15mL 0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽如中含有CO32-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.015L=0.003mol，
根據(jù)電荷守恒可知：n•n（Rn+）=2n（CO32-），即：n×0.003mol=2×0.003mol，解得：n=2，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL過量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．已知Al（OH）3能被過量NaOH溶解：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用通式為“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （已知非金屬性：X＜Y），其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．則下列說法中正確的是（　�。�
A．ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol
B．某溫度下液態(tài)IF5發(fā)生電離：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
C．BrCl與Mg反應(yīng)生成MgCl2和MgBr2
D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　　）
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2
B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1鹽酸
C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性
D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．1：2：1B．1：2：3C．1：3：1D．1：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢查裝置的氣密性B．
制取氨氣C．
進(jìn)行石油分餾D．
分離乙醇與乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案