2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的主要原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素原子的金屬性、非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

分析 原子結(jié)構(gòu)的周期表變化（核外電子排布呈周期性變化）引起元素的性質(zhì)（元素化合價、金屬性、非金屬性、原子半徑等）出現(xiàn)周期性變化，以此來解答．

解答 解：A．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故A正確；
B．化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故B錯誤；
C．原子核外電子排布的周期性變化決定元素金屬性和非金屬性的周期性變化，故C錯誤；
D．元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的實質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、元素的性質(zhì)有哪些為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期性的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：
（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為原電池；X電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e- Fe2+；電解質(zhì)溶液中的陽離子向Y極移動（填X或Y）；
（2）若線路中通過3.01×1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果．下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明不合理的是（　�。�
A．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應(yīng)”
D．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2（OH）2CO3]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有：升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實驗方法是（　　）
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色透明溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉB．Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ
C．Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
寫出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空刪去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能 （kJ/mol）414615347435
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
（3）在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一段時間后，測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.9倍，此時體系放熱a KJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案