Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1，A錯(cuò)誤；B．若容器體積不變，v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/（Lmin），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積小于2L，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以v(SO3＞0.35mol/（Lmin），B錯(cuò)誤；C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，C正確；D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ，D錯(cuò)誤。答案選C。