Question

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
• B、若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂
• C、該反應(yīng)在給定條件下是一個(gè)熵增焓減的反應(yīng)
• D、若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．通常條件下，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量為乙炔的燃燒熱；
B．反應(yīng)中乙炔中O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒守恒計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
C．該反應(yīng)在給定條件下，生成氣體的物質(zhì)的量減少，是一個(gè)熵減的過(guò)程；
D．CO₂分子中含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，形成4 mol碳氧共用電子對(duì)生成1molCO₂，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷．

解答： 解：A．通常條件下，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量為乙炔的燃燒熱，由于水蒸氣的能量比液態(tài)水高，故乙炔的燃燒熱應(yīng)大于1256 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中乙炔中O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒守恒可知，氧氣的物質(zhì)的量=

10mol

4

=2.5mol，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是焓減過(guò)程，在給定條件下，該反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量減少，是一個(gè)熵減的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂分子中含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，形成4 mol碳氧共用電子對(duì)生成1molCO₂，結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為

1256kJ

2

=628kJ，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱、對(duì)熱化學(xué)方程式的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)概念把握燃燒熱含義，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．