16．以乙醇、濃H2SO4、食鹽和水以及必要的催化劑為原料合成，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（一定要注明反應(yīng)條件，有機物一定要寫結(jié)構(gòu)簡式）（提示：電解食鹽水可得NaOH，Cl2和H2）

分析 由信息可知鹵代烴在堿性水溶液中水解生成醇，則以CH3CH2OH為原料合成，應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后再堿性溶液中水解可得到乙二醇，2分子乙二醇分子間脫水可生成，以此解答該題．

解答 解：以CH3CH2OH為原料合成步驟為：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O；
②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，
③CH2ClCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH2OH+2HCl，
④2HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，
答：各步的方程式為①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O；
②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，
③CH2ClCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH2OH+2HCl，
④2HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確常見的反應(yīng)類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合信息來分析合成步驟是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多
⑧催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率．
A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示
石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解．發(fā)酵等過程．寫出水解．發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（I），如圖所示．在A～F 6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A、B（填字母，下同）；屬于加成反應(yīng)的是C、E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某烴結(jié)構(gòu)式如圖：-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．所有原子可能在同一平面上B．側(cè)鏈所有碳原子可能共直線
C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“保護環(huán)境，就是保護自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�
A．SO2、NO、CO、煙塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．HCl、NO2、N2、粉塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以1，3-丁二烯和對二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示：

（1）寫出E所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式、-COOH．
（2）寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）寫出方程式：E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有16種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯．誤．的是（　　）
A．一定條件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．256g S8 分子中含 S-S 鍵為 7NA 個
C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為 NA 個
D．1 mol Na 與 O2 完全反應(yīng)，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 NA 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕，某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實驗如下，請回答：
Ⅰ制備AlN

（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN，按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填儀器接口字母編號）；
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為分液漏斗；
（3）試劑X的作用為吸收空氣中的水蒸氣，避免其與還原鐵粉反應(yīng)干擾實驗；
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN；
Ⅱ、測定產(chǎn)品純度
（5）設(shè)計實驗證明：裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)取D中少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硫酸，有無色、無味的可燃性氣體生成，則產(chǎn)品中含有鋁單質(zhì)；
（6）測定產(chǎn)品純度：取裝置D中產(chǎn)品4.37g，加入足量NaOH濃溶液，通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸吸收，以酚酞作指示劑，用c2 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點時，消耗V2 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則：
①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液的顏色從無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；
②產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色；X是一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為鹽酸或氯化鋇溶液．
（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．
①X的化學(xué)式為Fe．
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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同步練習(xí)冊答案