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（06年上海卷）(A)

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質是______________________________(填化學式)理由是______________________________________________________________________

②其中一種物質的質量可以確定為________________g(用代數式表示)。

（2)B裝置的名稱是____________________。

寫出B裝置中反應的離子方程式____________________________________________。

（3)C裝置的作用是__________________________________________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是_____________________________

________________________________________________________________________。

（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________

a．M中有未反應的鐵和硫         b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應生成的氣體      d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

答案：(A)(本題共12分)

(1)①FeS、Fe  B裝置增重、量氣管有氣體。②  V/11200

(2)洗氣瓶  2OH-+H2S → 2H2O+S2--

(3)證明H2S已被完全吸收   黑色沉淀

(4)硫  漏斗、玻璃棒

(5)bc

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(06年上海卷)（A）

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________

甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：__________>__________(用化學式表示)。

(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表的位置與元素原子結構的關系。  

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科目：高中化學 來源： 題型：

(06年上海卷)（A）

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________

甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：__________>__________(用化學式表示)。

(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表的位置和元素原子結構的關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年上海卷）(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應處于____________狀態(tài)；

C1數值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年上海卷）（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

      

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________________________________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_________________________________________。

③收集產品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是          

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

                       。

a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．測定沸點

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