【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平

衡常數(shù)(25 ℃)

K＝1.77×10－4

K＝4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列選項正確的是( )

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

【答案】C

【解析】選C。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷電離程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項，應生成HCO；B項，HCN消耗的NaOH多；C項，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者堿性強，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D項，都相互促進水解，其中促進程度CN－>HCO>HCOO－，促進程度越大，此鹽濃度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用描述中錯誤的是

A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法

B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法

C. 用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 煤的干餾屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　�。�

A. 光照下能夠發(fā)生取代反應 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. 是石油分餾的一種產(chǎn)品 D. 比丁烷更易液化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是

A. Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

B. Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C. N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D. Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)， E為固體非金屬單質(zhì)。B為棕紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）F的化學式為 ；

（2）I與氯水反應的離子方程式為 ；

（3）A與B生成C和D的反應是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；

（4）D與L反應的離子方程式為 。

（5）檢驗“黃色溶液”中金屬陽離子的試劑是 （寫化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 （選填 “甲”或 “乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。

【問題討論】

a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：

無色油狀液體、 、 ；

b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 （填編號）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 。

d.生成乙酸乙酯的化學反應方程式 。

f.乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出該反應的化學反應方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，強酸一般能制取弱酸�，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考慮硝酸的揮發(fā)性）

A、B、C中盛裝的試劑分別為____________、____________、____________。C中實驗現(xiàn)象為____________________；

寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為_________________；寫出C中離子方程式_____________________。該實驗該裝置有明顯不足，請指出改進方法：__________________________。

（3）如果C中盛裝飽和氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式：_____________；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2 （填序號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案