【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化(結(jié)果如圖2)。下列敘述錯誤的是

A．圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B．碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C．碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)

D．圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

【答案】B

【解析】

試題分析：A、t2時容器中的壓強小于起始壓強，原因是當(dāng)醋酸中的氫離子放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液呈弱酸性，此時發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B、根據(jù)圖像，開始時氣體的壓強增大，發(fā)生了析氫腐蝕，故B錯誤；C、鐵粉和碳粉構(gòu)成的原電池中，碳是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D、鐵粉和碳粉構(gòu)成的原電池中，鐵是負(fù)極，失去電子，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是（ ）

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）

A. p B. Fe C. Ca D. I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為

SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）寫出實驗室制D的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________

（5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：② （請從化學(xué)平衡角度解釋）。

（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g水(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g水(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。

（4）在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH＝10，其目的是 。

（5）甲同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計了如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/span>

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同學(xué)又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

①請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。

②根據(jù)乙同學(xué)的實驗結(jié)果推測，甲同學(xué)的實驗結(jié)果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)砷的價電子排布式是___________________________；

（2）氨氣比PH3沸點高的原因是______________________；

（3）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________；

a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體

c．磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料，兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________；晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有_______(填序號)；

a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵

氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中共 個縱行， 個族，有 橫行，有 個周期，其中 個短周期， 個長周期．

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