Question

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
①HCl氣體可被濃硫酸干燥，HI氣體也可被濃硫酸干燥，
②過量CO₂通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，過量SO₂通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性（不考慮溶解）
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
④Al（OH）₃、Cu（OH）₂受熱易分解，F(xiàn)e（OH）₃受熱也易分解
⑤37℃時，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺能催化H₂O₂的分解；100℃時，MnO₂、過氧化氫酶也能催化H₂O₂的分解．

• A、④
• B、②③
• C、④⑤
• D、①②④⑤

Answer 1

分析：①濃硫酸能氧化還原性氣體HI；
②過量CO₂通入漂白粉溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂ +2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO；過量SO₂通入漂白粉溶液，發(fā)生反應(yīng)：2SO2SO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=CaSO₄+H₂SO₄+2HCl；
③甲苯上的甲基被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色；
④難溶性堿受熱分解得到氧化物的水；
⑤100℃時，過氧化氫酶失去活性；

解答：解：①濃硫酸能氧化還原性氣體HI，所以不能用濃硫酸干燥HI氣體，故①錯誤；
②過量CO₂通入漂白粉溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂ +2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，HClO具有漂白性，過量SO₂通入漂白粉溶液，發(fā)生反應(yīng)：2SO2SO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=CaSO₄+H₂SO₄+2HCl；H₂SO₄和HCl無漂白性，故②錯誤；
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯上的甲基被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，故③錯誤；
④Al（OH）₃、Cu（OH）₂受熱易分解，F(xiàn)e（OH）₃受熱也易分解，故④正確；
⑤37℃時，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺能催化H₂O₂的分解；100℃時，MnO₂能催化H₂O₂的分解，但100℃時，過氧化氫酶失去活性，不能催化H₂O₂的分解，故⑤錯誤；
故選：A；

點(diǎn)評：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)問題的理解與掌握，對開闊學(xué)生的知識面有一定幫助．