Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

A．離子半徑：W^2-＞Z^-＞X⁺＞Y²⁺

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D．金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

Answer 1

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以ZW的電子層比XY少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以ZW的電子層比XY少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數(shù)b＞a＞c＞d，
解：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為W^2-＞Z^-＞X⁺＞Y²⁺，故A正確；
B．由以上分析可知原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故D正確．
故選C．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的知識點，該知識點是高考考查的重點和熱點，本題難度適中，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特征判斷原子序數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．