13．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．溶液為中性時(shí)，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，不會(huì)置換出銅，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)．

解答 解：A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．Cl2和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)如下：反應(yīng)A：H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl（g），反應(yīng)B：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．反應(yīng)B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的電子式是．
（2）H2O中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（3）反應(yīng)A的△H=-183KJ/mol．
（4）反應(yīng)B的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）斷開(kāi)1molH-O鍵所需能量約為462.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)某個(gè)碳原子質(zhì)量為ag，某個(gè)氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NA
B．由該原子組成的CO2為ng時(shí)，它所含氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$
C．由該原子組成的CO2為ng時(shí)，它所占的體積為$\frac{22.4n}{a+2b}$L
D．碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某校實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)一批化學(xué)藥品（見(jiàn)一欄），請(qǐng)你根據(jù)所給的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)（見(jiàn)二欄），對(duì)它們進(jìn)行分類，將分類標(biāo)準(zhǔn)及藥品的序號(hào)填入相應(yīng)的表格欄中．
一欄（藥品名稱）：①鈉        ②二氧化錳    ③氯化鐵   ④硫酸    ⑤碳酸鈣
⑥生石灰    ⑦氫氧化鈉    ⑧硝酸鉀     ⑨鹽酸    ⑩硫粉
二欄（分類標(biāo)準(zhǔn)）：Ⅰ．單質(zhì)Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．堿Ⅴ．鹽
分類標(biāo)準(zhǔn)ⅡⅣ
藥品名稱①⑩④⑨③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上在高溫下可用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下與水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色證明溶液含有Fe2+
D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，氯化鐵也可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鐵及其化合物在日常的生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
若要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的Fe2+離子，應(yīng)選用d（填寫序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則

①反應(yīng)過(guò)程中，寫出鋁與硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
②混合物與硝酸反應(yīng)后，F(xiàn)e的存在形式是Fe3+，理由是反應(yīng)中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．室溫下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）點(diǎn)①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點(diǎn)④所示的溶液中存在3種平衡．
（4）點(diǎn)③所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
（5）點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（6）上述5個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是⑤，最小的是①（用序號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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