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下列有關物質性質的應用正確的是

A．氧化鋁熔點很高，可制造用于熔融燒堿的坩堝
B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白

B

解析試題分析：A、氧化鋁熔點很高，但氧化鋁能與氫氧化鈉反應，所以不能制造用于熔融燒堿的坩堝，A不正確；B、炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅，而碳被氧化生成CO，B正確；C、銅的金屬活動性比鐵弱，與貼構成原電池時鐵做負極，被腐蝕，因此不能在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率，應該用鋅塊，C不正確；D、二氧化硫有漂白性，但SO2是有毒氣體，不能用于加工食品使食品增白，D不正確，答案選B。
考點：考查常見物質性質、用途的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是
①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③過量的MnO2與濃鹽酸；④過量銅與濃硫酸；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質之間存在如圖所示轉化關系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。

下列推斷錯誤的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 
B．若甲為N2，則丙可能是NO2 
C．若甲為Cl2，則丁可能是Fe 
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(    )

A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCI廢氣
D．Al2(SO4)3可吸附除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是（   ）

A．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
B．在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，達新平衡后N2的百分含量增大
C．在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液
D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是(  )

A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強
B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應中的先后順序，下列評價正確的是 

A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應
C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是

A．用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體
B．用乙裝置可制得金屬錳
C．用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D．用丁裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：

下列有關說法正確的是

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B．步驟II中質量減少的物質一定是Cu
C．根據(jù)上述步驟II可以得出
D．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2

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