Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是（　�。�

• A、1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3N_A
• B、17g NH₃中所含電子個(gè)數(shù)為10 N_A
• C、22.4LN₂分子中所含原子數(shù)為2 N_A
• D、1L2mol?L^-1的Mg（NO₃）₂溶液中含NO₃^-個(gè)數(shù)為4 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鋁為3價(jià)金屬，1mol鋁可以失去3mol電子；
B．氨氣中含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；
D．1L2mol?L^-1的Mg（NO₃）₂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂2mol，2mol硝酸鎂中含有4mol硝酸根離子．

解答： 解：A．1mol鋁作還原劑可失去3mol電子，可提供的電子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子個(gè)數(shù)為10N_A，故B正確；
C．沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1L2mol?L^-1的Mg（NO₃）₂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂2mol，含有4mol硝酸根離子，含NO₃^-個(gè)數(shù)為4N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下．