Question

24mL H₂和O₂的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（　�。�

• A、1：16
• B、16：1
• C、17：7
• D、7：5

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：H₂和O₂的反應方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，如果剩余氣體是H₂，根據(jù)方程式計算參加反應的O₂，如果剩余氣體是O₂，根據(jù)方程式計算參加反應的H₂，從而計算H₂或O₂的體積，相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比．

解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比，氫氣和氧氣反應方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，根據(jù)方程式知，相同條件下，參加反應的H₂和O₂的體積之比為2：1，
如果剩余氣體是H₂，則參加反應的V（O₂）=

1

3

×（24mL-3mL）=7mL，則混合氣體中V（H₂）=（24-7）mL=17ml，所以H₂和O₂的分子數(shù)之比=17mL：7mL=17：7；
如果剩余氣體是O₂，則參加反應的V（H₂）=

2

3

×（24mL-3mL）=14mL，則混合氣體中V（O₂）=（24-14）mL=10ml，所以H₂和O₂的分子數(shù)之比=14mL：10mL=7：5；
故選CD．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，明確剩余氣體成分及反應中氫氣和氧氣的關系即可解答，也可能根據(jù)方程式計算，題目難度不大．