［化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。（用元素符號回答問題）
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
B
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
 
 
 
L
 
 
 
C
 
 
 
請回答下列問題：
（1）M、Q、R按第一電離能由小到大的順序為                        。
（2）Q元素的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)呈      形，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”），中心原子呈          雜化方式；
（3）寫出L基態(tài)原子核外電子排布式            ，L的硫酸鹽溶液中加入過量Q的氫化物的水溶液可得深藍色溶液，請寫出該溶液顯深藍色的微粒的化學式              。
（4）已知AMQ分子是直線型分子，則其分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為         。
（5）試比較Q、B和C的氫化物沸點高低及熱穩(wěn)定性并說明理由                   。           

（1）C O N  （2）三角錐      極性分子     SP3
（3）1S22S22P63S23P63d104S1 〔Cu（NH3）4〕2+  （4）1：1
（5）沸點高低： NH3﹥ASH3﹥PH3結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此ASH3沸點高于PH3；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于ASH3。
熱穩(wěn)定性：NH3﹥PH3﹥ASH3因為鍵能N－H鍵﹥ P－H鍵﹥AS－H鍵或答非金屬性N﹥P﹥AS
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；對其分別描述如下表：
元素編號
元素描述
A
單質(zhì)是最理想的氣體燃料；而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑
B
氧化物之一不但能造成酸雨，還能造成光化學煙霧
C
所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等
D
最高化合價為+7
E
目前用量最大，應用最廣泛的金屬
 
（1）元素D的最高價氧化物為無色液體， 0．25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                      ；
（2）用一個化學方程式表示C與E的金屬性強弱                             。
（3）A與B兩種元素組成一種陽離子，檢驗某溶液中含有該離子的方法是          。
（4）含C的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是                                      。（用離子方程式表示）
（5）E單質(zhì)在海水中易被腐蝕，寫出正極反應式：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    ；M在元素周期表中的位置為                  ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                        （用元素符號表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關系為：            ＞           （填寫元素符號），原因是                                             。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為           ，B的結(jié)構(gòu)式為                。
（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N的電子排布式為                      ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為       。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol H2N反應熱的是__________（填字母代號）。
A．+99．7 mol·L－1B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：                   ；由R生成Q的化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中D是日常生活中常見的金屬元素，E是所在周期原子半徑最小的主族元素，A、B、C分別位于不同周期，且A和C同主族�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B和A組成的簡單化合物與B元素最高價的含氧酸反應生成一種鹽，則B和A組成的簡單化合物的化學式為              ，其空間構(gòu)型為              型，屬于        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，C的晟高價氧化物對應水化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為               。
（3）在B和A組成的簡單化臺物與BE3這兩種物質(zhì)中B元素的化合價相同，其中BE3可與水發(fā)生水解反應，其中會生成一種強氧化性物質(zhì)，則反應方程式為                                    ，該強氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
A．不能由此確定該元素的原子量B．這種元素的原子量為m+n
C．若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克D．核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法不正確的是（ ）
A．若8>m>3，則X必定為主族元素
B．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：X > Y
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子
D．若a =b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個電子，A的次外層為8個電子，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3dl04s1），則A元素的核外電子排布圖為：                                              ；
B的元素符號為____，位于周期表第   周期   族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系：滿足條件的甲和乙分別為                                                                                          （   ）
A．鋁和鐵B．氯氣和溴
C．鋁和氫氣D．鈉和氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．在四種元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是P
B．在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是
C．原子序數(shù)從3—10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)遞增
D．（硅烷）比穩(wěn)定

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