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某同學配制1mol?L-1的氯化鈉溶液時，實際濃度偏低，原因可能是（ ）
A．天平空擺時，指針指向標尺的右端
B．稀釋后燒杯未洗滌
C．容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
【答案】分析：根據(jù)c=、m=n×M分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響來判斷；
A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼；
B、稀釋后燒杯未洗滌，溶質的質量偏��；
C、容量瓶洗凈后未干燥，對n、V都無影響；
D、定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液體積偏��；
解答：解：A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼，天平空擺時，指針指向標尺的右端，稱量時藥品實際質量偏大，n偏大，則c偏大，故A錯誤；
B、稀釋后燒杯未洗滌，溶質的質量偏小，即n偏小，則c偏小，故B正確；
C、容量瓶洗凈后未干燥，n、V都無影響，所以c偏不變，故C錯誤；
D、定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液體積偏小，所以c偏大，故D錯誤；
故選：B；
點評：本題考查配制一定物質的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時從c=的角度分析不當操作對溶液濃度的影響．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是
C
C
，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．

（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖2所示，回答下列問題：
該混合液中，NaCl的物質的量濃度為
1.0mol?L-1
1.0mol?L-1

含溶質MgCl2的物質的量為
0.1mol
0.1mol

含溶質CaCl2的質量為
11.1g
11.1g

將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學配制1mol?L-1的氯化鈉溶液時，實際濃度偏低，原因可能是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）
 
．
（2）應稱取Na2CO3的質量為
 
．
（3）某同學配制溶液時，加水超過了刻度線，就用膠頭滴管取出了一些，這樣做將導致所配溶液的濃度
 
（填“小于”或“大于”）1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學配制1mol?L-1的氯化鈉溶液時，實際濃度偏低，原因可能是


  1. A.
    天平空擺時，指針指向標尺的右端
  2. B.
    稀釋后燒杯未洗滌
  3. C.
    容量瓶中含有少量蒸餾水
  4. D.
    定容時俯視刻度線

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